離子反應第二課時教案，二氧化錳和過氧化氫離子反應方程式

鎂離子與碳酸根離子是直接反應還是雙水解

鎂離子與碳酸根離子直接反應。

Mg2?+CO3(2?)=MgCO3

鎂離子(Mg2?)不能與碳酸根離子、氫氧根離子、磷酸根離子共存。因為碳酸與鎂是微溶于水的物質，濃度高時會產生沉淀。鎂離子與碳酸根離子不能在水溶液中大量共存，兩者直接發生復分解反應。

雙水解反應一般是指弱酸陰離子和弱堿陽離子相互促進水解的現象。

有沒有什么反應既是氧化還原反應，也同時是離子反應

①置換反應的離子反應金屬單質與金屬陽離子之間的置換反應，如Fe與CuSO4溶液的反應，實際上是Fe與Cu之間的置換反應。

非金屬單質與非金屬陰離子之間的置換反應，如Cl2與NaBr溶液的反應，實際上是Cl2與Br之間的置換反應②其它一些有離子參加的氧化還原反應如MnO2與濃HCl反應制取Cl2；Cu與FeCl3溶液反應生成FeCl2、CuCl2；Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水等。這些離子反應發生的條件是：比較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的氧化產物和還原性較弱的還原產物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應能否發生的重要依據。

二氧化錳和過氧化氫離子反應方程式

把過氧化氫滴到二氧化錳上，會有氧氣產生。其發生反應的離子方程式是：2H2O2=2H2O+O2。其離子反應方程式與其化學反應方程式相同，主要原因是：在書寫離子方程式是過氧化氫是氧化物必須寫成分子，氧氣是單質、水是難電離物質，所以在離子方程式中也要寫成分子，所以其離子方程式與化學反應方程式相同。

化學中的三大基本反應是什么

這個說法是錯誤的。化學中的基本反應類型為四種：即①分解反應：一種物質參加反應生成多種物質，特點為一變多。

②化合反應，多種物質參加反應，生成一種物質，特點為：多變一。

③置換反應：單質與化合物反應生成新的單質與化合物，特點：一換一。

④復分解反應，兩個化合物反應生成兩個新的化合物。

離子方程式表示什么意義

概念：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。

（概念關鍵在理解，并不能說明實質。

離子方程式有其書寫規則，并不是所有的離子方程式都是用實際參加反應的離子表示離子反應。

例如：醋酸與氫氧化鈉反應實質是氫離子與氫氧根反應，寫離子方程式時由于醋酸是弱酸，應寫分子式。

）意義：它不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

硫酸和硫離子反應的條件

硫離子與硫酸根不反應,也就是說硫酸根沒有氧化性的啊,只有濃硫酸才有氧化性的啊若是濃硫酸與硫化氫還是能反應的.

硫可以得到2個電子，形成帶兩個單位負電荷的硫離子。（得一個電子則形成過硫離子）

硫離子水解比較完全，在稀溶液中主要以OH-和HS-的形式存在。

原子反應和離子反應的區別

區別：

1、結構不同。原子的核內質子數等于核外電子數，最外層電子數沒有達到穩定結構（稀有氣體除外）；離子的核內質子數大于或小于核外電子數，最外層電子數大多達到8電子穩定結構。

2、電性不同。原子的核內正電荷總數等于核外負電荷總數，所以原子不顯電性，而顯電性是離子區別于原子的重要標志。由于陽離子核內正電荷數大于核外負電荷總數，所以顯正電性；陰離子相反，顯負電性。

3、性質不同。結構不同，電性不同決定了原子和離子的性質也不同。如鈉原子構成的金屬鈉，可以跟水劇烈反應；而鈉離子卻不跟水反應，而鈉離子卻不跟水反應，而能在水中自由移動。